Sabe-se que o isótopo de um determinado elemento radioativo natural, o urânio (92U235), é possível então convertê-lo em um isótopo, que, neste caso, não é radioativo. Um exemplo mu

Gabarito

D

Comentário do professor

Defina \(\alpha\) = número de emissões alfa e \(\beta\) = número de emissões beta (β−). Cada emissão alfa reduz o número de massa em 4 e o número atômico em 2; cada beta− aumenta o número atômico em 1, sem alterar a massa.

Equações:
Massa: \(235 - 4\alpha = 208\).
Número atômico: \(92 - 2\alpha + \beta = 83\).

Da primeira equação obtém-se \(\alpha = 27/4 = 6{,}75\). Como \(\alpha\) deve ser inteiro, toma-se \(\alpha=7\). Substituindo na segunda: \(\beta = 83-92+2\cdot7 = -9+14 = 5\).

Portanto, a conversão é feita por 7 emissões alfa e 5 emissões beta, ou seja, 7α e 5β.