Questão FC283439
Calcula-se a variação da entalpia de uma reação através da energia de ligação. Tal variação será a relação entre as energias de ligações que foram rompidas nos reagentes e formadas
Questões sem classificação de assunto (Física)
IDECAN · 2014
Calcula-se a variação da entalpia de uma reação através da energia de ligação. Tal variação será a relação entre as energias de ligações que foram rompidas nos reagentes e formadas nos produtos. Analise a tabela.
(Disponível em: http://www.alunosonline.com.br/quimica/entalpia-reacao-atraves-energia-ligacao.html.)
Utilizando a tabela anterior, é correto afirmar que a variação de entalpia na reação entre o eteno e o gás bromo, com a formação do 1,2-dibromo-etano, é
- – 368,6 kJ e exotérmica.
- 2.460,6 kJ e exotérmica.
- 2.460,6 kJ e endotérmica.
- 5.389,8 kJ e exotérmica.
- 5.389,8 kJ e endotérmica.
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Gabarito
A
Comentário do professor
Na adição de Br2 ao eteno forma-se 1,2-dibromoetano; as **ligações rompidas** são a ligação π do C=C e a ligação Br–Br, e as **ligações formadas** são duas ligações C–Br.
Usando a relação geral \( \Delta H = \sum E_{\text{rompidas}} - \sum E_{\text{formadas}} \) e substituindo os valores de energia de ligação fornecidos na tabela para C=C (componente π), Br–Br e C–Br, obtém‑se \( \Delta H = -368{,}6\ \text{kJ} \).
O sinal negativo indica que a reação é **exotérmica**, ou seja, ocorre liberação líquida de energia ao formar o 1,2‑dibromoetano.
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