Questão FC287094
A configuração eletrônica no estado fundamental de um átomo descreve o orbital ocupado pelos seus elétrons quando eles estão em orbitais disponíveis com menor nível de energia. Se
Química
IDECAN · 2021
A configuração eletrônica no estado fundamental de um átomo descreve o orbital ocupado pelos seus elétrons quando eles estão em orbitais disponíveis com menor nível de energia. Se energia é dada ao átomo no estado fundamental, um ou mais elétrons podem passar para orbitais de maior energia. O átomo poderá estar em uma configuração eletrônica no estado excitado. De acordo com os princípios que são usados para determinar que orbitais os elétrons ocupam, é correto afirmar que
- dois elétrons no mesmo orbital têm uma energia menor do que dois elétrons em orbitais diferentes.
- o princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétron em um átomo tenha um único conjunto de números quânticos.
- de acordo com o princípio de Aufbau (em alemão Aufbau significa estrutura), um elétron sempre vai para um orbital disponível de maior energia.
- a regra de Hund é uma consequência da energia necessária para o emparelhamento de elétrons em orbitais diferentes.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Princípio de Exclusão de Pauli: afirma que nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de números quânticos que outro elétron.
Os quatro números quânticos são \(n,\, l,\, m_l,\, m_s\).
Cada elétron é identificado por um conjunto único desses valores.
Como consequência prática, um mesmo orbital (mesmos \(n, l, m_l\)) comporta no máximo dois elétrons, e esses devem ter spins opostos (\(m_s=+1/2\) e \(m_s=-1/2\)).
Exemplo: o orbital 1s aceita até dois elétrons porque, ao compartilharem \(n=1, l=0, m_l=0\), só diferem em \(m_s\).
Esse princípio é fundamental para construir a configuração eletrônica, pois impõe limites na ocupação de orbitais e explica a organização eletrônica dos átomos.
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