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Questão FC287099

Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente,

Química

IDECAN · 2014

Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.

 

I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H+” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H+”. Trata‐se da teoria iônica. 

 

II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H+” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H+”. Trata‐se da teoria protônica.

 

III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica. 

 

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  1. I, II e III.
  2. I, apenas.
  3. II, apenas.
  4. I e III, apenas.
  5. II e III, apenas.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

II (Bronsted‑Lowry): Definição protônica — um ácido é doador de prótons (\( \text{H}^+ \)) e uma base é aceitadora de prótons. O enfoque está nas transferências de próton e na formação de pares conjugados (ácido conjugado/base conjugada). Ex.: \( \text{HCl} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^- \) (HCl doa \( \text{H}^+ \), H2O aceita).

III (Lewis): Definição eletrônica — um ácido aceita um par de elétrons e uma base doa um par de elétrons. É mais geral que Bronsted, pois inclui reações sem transferência explícita de próton. Ex.: \( \mathrm{BF_3} + :\!NH_3 \rightarrow \mathrm{F_3B\!-\!NH_3} \) (BF3 aceita par de NH3).

Em resumo: Bronsted‑Lowry trata de prótons; Lewis, de pares eletrônicos — ambas são corretas e complementares.

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