As abundâncias relativas para os átomos do boro B10 e B11 são, respectivamente, 20% e 80%. Em relação ao elemento químico boro, assinale a alternativa correta.

Gabarito

B

Comentário do professor

Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número atômico (mesmo nº de prótons) e diferentes números de massa (diferente nº de nêutrons). Assim, a classificação depende de prótons vs. nêutrons, não da abundância.

No caso do boro, \(Z=5\), ou seja, ambos os núcleos têm 5 prótons, confirmando que pertencem ao mesmo elemento. Para os dois isótopos:
\(N_{10}=10-5=5\) e \(N_{11}=11-5=6\). Assim, diferem pelo número de nêutrons, característica típica de isótopos.

A abundância relativa (20% e 80%) permite calcular a massa atômica média:
\(\bar{A}=0{,}20\times10+0{,}80\times11=10{,}8\) u. Isso confirma que B‑10 e B‑11 são isótopos do boro, com massas distintas, mas mesmo elemento.