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Questão FC287182

Dados os números atômicos das espécies: F= 9, Al= 13, Na= 11, Mg= 12, a seguir são apresentadas quatro espécies isoeletrônicas: F-, Al3+, Na+, Mg2+. Ao compará-las, a ordem crescen

Química

IDECAN · 2024

Dados os números atômicos das espécies: F= 9, Al= 13, Na= 11, Mg= 12, a seguir são apresentadas quatro espécies isoeletrônicas: F-, Al3+, Na+, Mg2+. Ao compará-las, a ordem crescente em termos de raio iônico é

  1. Al3+, Mg2+ , Na+, F–.
  2. F-, Na+, Mg2+, Al3+.
  3. F-, Al3+, Mg2+, Na+.
  4. Al3+, Mg2+, F-, Na+.
  5. Na+, Mg2+, Al3+, F-.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Os íons isoeletrônicos apresentados compartilham a mesma distribuição eletrônica: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\). Portanto, diferem apenas no número de prótons do núcleo.

Com igual número de camadas, o fator que determina o raio iônico é a carga nuclear efetiva: quanto maior o número de prótons, maior a atração sobre os elétrons e menor o raio.

Comparando os números atômicos: Al³⁺ (Z=13) exerce a maior atração, seguido de Mg²⁺ (Z=12), Na⁺ (Z=11) e por fim F⁻ (Z=9), que, apesar de ganhar um elétron, tem a menor carga nuclear e, portanto, o maior raio.

Assim, a ordem crescente de raio iônico é: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻.

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