Questão FC287191
As propriedades dos metais do bloco d são governadas pela disponibilidade dos orbitais d, sua valência variável e sua capacidade de agir como ácidos de Lewis. Dessa maneira, os met
Química
IDECAN · 2021
As propriedades dos metais do bloco d são governadas pela disponibilidade dos orbitais d, sua valência variável e sua capacidade de agir como ácidos de Lewis. Dessa maneira, os metais do bloco d formam uma grande variedade de complexos. Acerca das características dos metais do bloco d, assinale a alternativa correta.
- Os únicos elementos do bloco que não usam seus elétrons d na formação de compostos são os membros do Grupo 11.
- Os elementos pertencentes ao sexto período da tabela periódica apresentam densidade alta devido ao efeito da contração lantanídica.
- Os elementos próximos do centro de cada linha têm as menores variações de estado de oxidação.
- Os elementos localizados mais à esquerda do bloco apresentam elevada energia de ionização.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Os elementos do sexto período apresentam densidade alta por causa da contração lantanídica.
Entre as famílias 57–71 (lantanídeos) ocorre o preenchimento dos elétrons f, que fazem baixa blindagem do núcleo. Isso aumenta a carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons externos, resultando em um raio atômico/iónico reduzido em relação ao esperado.
Como a massa atômica cresce enquanto o volume diminui, a razão massa/volume aumenta — ou seja, as partículas ficam mais compactas, elevando a densidade dos metais do sexto período.
Consequência prática: metais 5d (período 6) têm tamanhos parecidos com os 4d, ligação metálica mais forte e, em muitos casos, valores elevados de ponto de fusão e densidade (ex.: W, Os, Ir, Au).
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