Questão FC287193
A existência de Periodicidade de Propriedades dos Elementos Químicos se deve às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia.
Química
IDECAN · 2019
A existência de Periodicidade de Propriedades dos Elementos Químicos se deve às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia. Sobre as Propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar que
- reação altamente exotérmica que é uma característica periódica de reatividade dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Explica-se pela tendência a formar cátion às custas da redução do hidrogênio da água que se desprende na forma gasosa.
- a Energia de Ionização é definida como a quantidade de energia necessária para fazer com que seja removido um elétron de um elemento na fase líquida, formando um íon, na fase gasosa.
- a Energia de Afinidade Eletrônica é definida como a quantidade de energia necessária para fazer com que seja removido um elétron de um íon na fase gasosa, formando um átomo ionizado, também na fase gasosa.
- as medidas do Raio Atômico de elementos representativos são de raios covalentes, mostram a tendência relativa decrescente de cada elemento ao longo das famílias em períodos progressivos.
- quando a representação da Afinidade Eletrônica é feita com entalpias negativas, tem-se a definição operacional de Afinidade Eletrônica, medindo-se a Energia gasta para se tirar um elétron de um ânion estável e só existe se o íon estável existir.
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Gabarito
A
Comentário do professor
A afirmação é correta porque a periodicidade da reatividade dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos decorre de sua configuração eletrônica em estado fundamental, que confere baixo potencial de ionização e forte tendência à formação de cátions.
Ao reagirem com água eles são oxidados (perdem elétrons) e o hidrogênio é reduzido formando \( \mathrm{H_2} \), liberado como gás; por exemplo: \(2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\to2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow\) e \( \mathrm{Ca}+2\mathrm{H_2O}\to\mathrm{Ca(OH)_2}+\mathrm{H_2}\uparrow\).
A reação é altamente exotérmica porque a formação de íons estável (hidróxidos) libera muita energia; o calor gerado acelera a liberação de \( \mathrm{H_2} \), podendo tornar a reação violenta ou até explosiva nos metais mais reativos (sódio, potássio).
Assim, a combinação de facilidade em perder elétrons e a estabilização por formação de hidróxidos explica a característica periódica descrita.
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