Questão FC287194
O pleno entendimento das propriedades periódicas implica saber que a Tabela Periódica é composta por grupos ou famílias (colunas) e períodos ou camadas eletrônicas (linhas), de man
Química
IDECAN · 2019
O pleno entendimento das propriedades periódicas implica saber que a Tabela Periódica é composta por grupos ou famílias (colunas) e períodos ou camadas eletrônicas (linhas), de maneira que todos os elementos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na última camada enquanto que, em um mesmo período, todos os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. A figura a seguir apresenta a Tabela Periódica de elementos químicos. Baseado na observação da Tabela e no estudo das propriedades periódicas dos elementos, pode-se afirmar que
Fonte: http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14413530102012Quimica_I_Aula_05.pdf.
- a carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. Os elétrons estão presos a eletrosfera, mas são atraídos pelos elétrons que os protegem da carga nuclear, assim, quando aumenta a distância do núcleo, a blindagem (S) aumenta e a carga nuclear (Z*) diminui.
- quanto ao raio atômico, em cada coluna (grupo) o número atômico tende a crescer de cima para baixo, isto implica em aumento do número quântico principal (n) dos elétrons do núcleo, e desta forma o átomo aumenta seu tamanho. Em relação ao período, o raio atômico tende a diminuir da esquerda para a direita, seguindo a redução da carga nuclear efetiva (Z* ) à medida que nos movemos ao longo do período.
- quanto ao tamanho dos íons ao longo da tabela periódica, os cátions vagam o orbital mais volumoso e são maiores do que os átomos originais e os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são menores do que os átomos originais.
- a energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo, isto porque o elétron mais externo é mais facilmente removido ao descermos em um grupo em camadas mais distantes do núcleo atômico, Ao longo do período, a energia de ionização aumenta o valor da carga nuclear efetiva (Z*) aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.
- o caráter metálico diminui à medida que descemos em um grupo, aumenta ao longo do período e têm energias de ionização em geral, moderadas a altas.
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Gabarito
D
Comentário do professor
A resposta aponta corretamente para a tendência da energia de ionização: ela diminui ao descer um grupo e aumenta ao percorrer um período da esquerda para a direita.
Ao descer um grupo, o elétron mais externo ocupa camadas com maior número quântico principal \(n\). Isso aumenta a distância média entre o elétron e o núcleo e ele sofre maior blindagem pelos elétrons internos, tornando‑o mais fácil de ser removido.
Ao percorrer um período, o número de prótons (Z) no núcleo aumenta, enquanto o número de camadas permanece quase constante; assim a carga nuclear efetiva sobre os elétrons externos cresce, tornando‑os mais fortemente atraídos pelo núcleo.
A carga nuclear efetiva pode ser aproximada por \(Z^* = Z - S\), onde \(S\) é a blindagem; com \(Z\) maior e \(S\) quase igual no mesmo período, \(Z^*\) aumenta e a energia necessária para remover um elétron também aumenta.
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