Questão FC287195
Sobre a periodicidade química e a estrutura eletrônica, assinale a afirmativa correta:
Química
IDECAN · 2019
Sobre a periodicidade química e a estrutura eletrônica, assinale a afirmativa correta:
- Em átomos com muitos elétrons, a carga nuclear efetiva (Zef) de um elétron em um orbital p é maior do que o de um elétron em um orbital s da mesma camada.
- A maior parte dos metais de transição forma íons com diferentes estados de oxidação, pois os elétrons que se ionizam primeiro são os do subnível p.
- O princípio de exclusão de Pauli fundamenta que dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital com o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
- Na+, F- e Mg2+ são isoeletrônicos, porém seus raios são diferentes, em razão das suas cargas nucleares. Logo, a ordem crescente de raio iônico é: \(\mathsf{Mg^{2+} < Na^+ < F^-}\).
- Diz-se que um átomo está em um estado excitado quando este absorve um quantum de energia e promove um dos seus elétrons a um nível de energia inferior.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Isoeletrônicos: \(Mg^{2+}\), \(Na^{+}\) e \(F^{-}\) têm o mesmo número de elétrons (10), ou seja, configuração eletrônica idêntica: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\).
Apesar disso, diferem no número de prótons no núcleo (Mg 12, Na 11, F 9). Isso altera a carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons: quanto maior o número de prótons, maior a atração sobre a nuvem eletrônica.
Assim, em íons isoeletrônicos, maior carga nuclear efetiva comprime mais a nuvem eletrônica e reduz o raio iônico; menor carga permite maior afastamento, agravado pela repulsão elétron-elétron em íons negativos.
Portanto a ordem crescente de raios iônicos é \(Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}\).
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