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Questão FC287218

Analise as afirmativas a seguir. I. Quanto mais elevada for a posição do metal na tabela de potenciais de oxidação, menor sua tendência a ser oxidado. II. Metais com potencial de o

Química

IDECAN · 2014

Analise as afirmativas a seguir.

 

I. Quanto mais elevada for a posição do metal na tabela de potenciais de oxidação, menor sua tendência a ser oxidado.

 

II. Metais com potencial de oxidação maior que o hidrogênio são fortes agentes oxidantes, ou seja, possuem a capacidade de ganhar elétrons.

 

III. A forma reduzida de um eletrodo que ocupe posição mais elevada, ou seja, maior potencial de oxidação na tabela, pode reduzir a forma reduzida de um eletrodo que está em posição inferior.

 

IV. Quanto mais afastadas estiverem as formas oxidadas e reduzidas, maior a probabilidade de a reação entre elas se processar.

 

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  1. I.
  2. IV.
  3. I e III.
  4. II e IV.
  5. III e IV.
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Gabarito

B

Comentário do professor

IV está correta porque a probabilidade de uma reação redox ocorrer está relacionada à diferença de potenciais entre os pares oxidado/reduzido: quanto maior essa diferença, maior o impulso eletroquímico.

Em termos termodinâmicos, a variação de energia livre padrão relaciona-se com a diferença de potencial por \( \Delta G^\circ = -\,nF\Delta E^\circ \). Assim, um \( \Delta E^\circ \) positivo e maior torna \( \Delta G^\circ \) mais negativo, favorecendo a espontaneidade.

Além disso, pela relação \( \Delta G^\circ = -RT\ln K \), um \( \Delta E^\circ \) maior corresponde a uma constante de equilíbrio \( K \) maior, ou seja, a reação é mais deslocada para os produtos.

Obs.: os potenciais considerados são, tipicamente, os potenciais de redução padronizados; a “distância” mencionada refere‑se à diferença entre esses potenciais.

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