Questão FC287237
No contexto da química, as ligações podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas, cada uma com características específicas. Enquanto as ligações iônicas são formada
Química
IDECAN · 2024
No contexto da química, as ligações podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas, cada uma com características específicas. Enquanto as ligações iônicas são formadas pela transferência de elétrons entre átomos, resultando em íons que se atraem por forças eletrostáticas, as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos. Já as ligações metálicas são caracterizadas pela "nuvem" de elétrons que se movem livremente entre os átomos metálicos. Dado esse panorama, assinale a alternativa que corretamente descreve a relação entre a força de ligação e a estrutura do material formado.
- A presença de ligações metálicas em um material confere a ele propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade, devido à mobilidade dos elétrons de valência.
- Os compostos formados por ligações iônicas sempre apresentam altas temperaturas de fusão e não conduzem eletricidade em estado sólido.
- As ligações covalentes não polares compartilham os elétrons de forma igual entre os átomos, tornando-os sempre substâncias sólidas e com altas temperaturas de fusão.
- A força de ligação iônica é sempre superior à força de ligação covalente, independentemente do tipo de substância, resultando sempre em compostos mais estáveis
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Gabarito
A
Comentário do professor
A presença de ligações metálicas em um material se deve ao compartilhamento coletivo dos elétrons de valência, que ficam deslocalizados formando um verdadeiro mar de elétrons ao redor dos cátions metálicos.
Na rede cristalina metálica essa ligação é não-direcional, o que gera coesão entre os íons sem prender os elétrons a pares fixos de átomos.
Por isso os elétrons livres respondem facilmente a um campo elétrico, permitindo a condutividade elétrica (e também térmica) dos metais: os elétrons movem-se e transportam carga.
Além disso, quando a rede é deformada os cátions podem deslizar uns sobre os outros sem romper a atração global do mar de elétrons, conferindo maleabilidade e ductilidade aos metais.
Em suma: a mobilidade eletrônica e a ligação não-direcional explicam as propriedades elétricas e mecânicas características dos metais.
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