Questão FC287242
O químico Walther Kossel desenvolveu a teoria eletrônica da camada de valência, em 1916, baseado na observação que a maioria das espécies atômicas se estabilizam ao possuir uma con
Química
IDECAN · 2022
O químico Walther Kossel desenvolveu a teoria eletrônica da camada de valência, em 1916, baseado na observação que a maioria das espécies atômicas se estabilizam ao possuir uma configuração eletrônica parecida com a configuração eletrônica da maioria dos gases nobres. A sua teoria ficou conhecida como regra do octeto.
Considerando a regra do octeto e os demais conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.
- A molécula de oxigênio (O2) é um composto iônico, em que dois átomos de oxigênio ganham dois elétrons para conseguirem suas estabilidades pela regra do octeto.
- O metano (CH4) é um composto covalente, em que o carbono compartilha elétrons com 4 átomos de hidrogênios atingindo sua estabilidade pela regra do octeto.
- O ácido fluorídrico (HF) é um composto iônico, em que o hidrogênio e flúor compartilham um par de elétrons para que ambos atinjam 8 elétrons na camada de valência.
- O KCl é um composto covalente, no qual o potássio perde e cloro ganha um elétron para conseguirem a sua estabilidade pela regra do octeto.
- A hematita (Fe2O3) é um composto metálico, no qual o oxigênio atinge a regra do octeto ao compartilhar elétrons com o ferro.
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Gabarito
B
Comentário do professor
O composto metano (CH4) forma-se por ligação covalente: o átomo de carbono compartilha elétrons com quatro átomêos de hidrogênio para atingir estabilidade segundo a regra do octeto.
O carbono possui 4 elétrons na camada de valência; ao estabelecer quatro pares de elétrons compartilhados (quatro ligações simples C–H), cada par conta para ambos os átomos envolvidos. Assim, o carbono "passa a ver" 8 elétrons na sua camada, completando o octeto.
Cada hidrogênio, por sua vez, alcança a estabilidade pelo dueto (2 elétrons) ao compartilhar o único elétron com o carbono. O conjunto resulta em quatro ligações sigma e em uma geometria tetraédrica para a molécula estável CH4.
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