Questão FC287244
As tendências periódicas das propriedades dos elementos se devem às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia. Sobre as pro
Química
IDECAN · 2021
As tendências periódicas das propriedades dos elementos se devem às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia. Sobre as propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar que
- a polarizabilidade de um elemento é definida como uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons para si em um composto.
- a energia de ionização é definida como a quantidade de energia necessária para fazer com que seja removido um elétron de um elemento na fase líquida, formando um íon, na fase gasosa.
- o raio atômico de um elemento é definido como sendo a distância entre os núcleos de átomos vizinhos.
- quando a diferença de eletronegatividade de dois elementos é alta, seus átomos formam ligações iônicas entre si.
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Gabarito
D
Comentário do professor
A afirmativa está correta porque vincula diretamente a formação de ligações iônicas à grande diferença de eletronegatividade entre átomos. Quando essa diferença é elevada, um átomo retira praticamente um elétron do outro, gerando espécies carregadas: um cátion (perde elétron) e um ânion (ganha elétron).
Esses íons de cargas opostas passam a atrair‑se por força eletrostática, estabilizando o composto como uma rede iônica. Medimos a tendência por \( \Delta\chi = |\chi_A-\chi_B| \); valores grandes indicam maior probabilidade de transferência eletrônica completa.
Como referência prática, segundo Pauling, \( \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 \) costuma indicar caráter fortemente iônico, embora a fronteira não seja absoluta e dependa também de fatores como raio atômico e energia de ionização.
Portanto, alta diferença de eletronegatividade favorece a formação de ligações iônicas entre os elementos envolvidos.
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