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Questão FC287247

O nitrogênio está presente nos aminoácidos, proteínas, DNA, RNA e em outras estruturas celulares. Apesar de ser o mais abundante dos elementos do ar atmosférico, aproximadamente 80

Química

IDECAN · 2021

O nitrogênio está presente nos aminoácidos, proteínas, DNA, RNA e em outras estruturas celulares. Apesar de ser o mais abundante dos elementos do ar atmosférico, aproximadamente 80% do ar é composto por N2. Os animais e as plantas não são capazes de metabolizá-lo na forma gasosa e retirá-lo diretamente do ar. Uma maneira de transformar o nitrogênio da natureza num elemento aproveitável pelas plantas é o que as fábricas de fertilizantes fazem, por exemplo, quando produzem o sulfato de amônio, (NH4)2SO4. As ligações químicas que formam o gás nitrogênio e o íon amônio são, respectivamente,

  1. covalente apolar e covalente polar.
  2. iônica e iônica.
  3. covalente apolar e iônica.
  4. iônica e covalente apolar.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Gás nitrogênio (\(N_2\)): a ligação entre os dois átomos de nitrogênio é uma ligação covalente múltipla (tripla, \(N\equiv N\)). Por serem átomos idênticos não há diferença de eletronegatividade entre eles, portanto não há deslocamento de carga — caracterizando-a como covalente apolar.

Íon amônio (\(NH_4^+\)): os quatro H estão ligados ao N por ligações em que o par eletrônico é compartilhado entre átomos diferentes (nitrogênio é mais eletronegativo que hidrogênio). Isso cria desigualdade na distribuição eletrônica em cada ligação, ou seja, são ligações covalentes polares. Mesmo havendo uma ligação dativa na formação do íon, quimicamente todas são consideradas covalentes polares.

Resumo: \(N_2\) → covalente apolar; \(NH_4^+\) → covalente polar.

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