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Questão FC287268

Considere o conceito de ácido e base proposto por Lewis, marque a alternativa que contêm em cada uma das reações químicas abaixo a espécie que atua como ácido em cada uma das reaçõ

Química

IDECAN · 2023

Considere o conceito de ácido e base proposto por Lewis, marque a alternativa que contêm em cada uma das reações químicas abaixo a espécie que atua como ácido em cada uma das reações, respectivamente:

 

1- \(BF_3 + NH_3 \rightarrow H_3 NBF_3\)

2- \(Co^{+2} + 6H_2 0 \rightarrow [ Co (H_2 0)_6]^{+2}\)

3- \(CH_3 NH_2 + H_2 0 \rightarrow CH_3 NH_3^+ + OH^-\)

  1. \(BF_3, Co^{+2}\,e\,CH_3 NH_2\)
  2. \(BF_3, H_2\,e\,H_2O\)
  3. \(BF_3, Co^{+2}\,e\,H_2O\)
  4. \(NH_3, H_2O\,e\,CH_3 NH_2\)
  5. \(NH_3, CO_{+2}\,e\,H_2O\)
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

BF3 atua como ácido de Lewis em \(BF_3 + NH_3 \rightarrow H_3NBF_3\) porque o boro é deficiente em elétrons e possui um orbital vazio; recebe o par de elétrons da amônia, formando uma ligação dativa.

Co^{2+} é o ácido de Lewis em \(Co^{2+} + 6H_2O \rightarrow [Co(H_2O)_6]^{2+}\): o cátion metálico aceita pares de elétrons das moléculas de água que atuam como ligantes, originando um complexo coordenado (geometria octaédrica).

H_2O é o ácido na reação \(CH_3NH_2 + H_2O \rightarrow CH_3NH_3^+ + OH^-\) porque doa um próton (H^+) para a amina; assim age como ácido de Brønsted, gerando o cátion amônio e o íon hidróxido.

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