Questão FC287276
A química inorgânica é essencial para a formulação e o melhoramento de materiais modernos. Cientistas desenvolveram leis e teorias, fornecendo uma visão ampla dos conceitos da quím
Química
IDECAN · 2014
A química inorgânica é essencial para a formulação e o melhoramento de materiais modernos. Cientistas desenvolveram leis e teorias, fornecendo uma visão ampla dos conceitos da química inorgânica. Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente uma teoria proposta pelo autor mencionado.
- Mendelieve defendia que uma substância receptora de um par de elétrons poderia ser classificada como ácido, e uma substância atuava como doadora de um par de elétrons, classificava‐se como base.
- A teoria de Lewis se baseia na relatividade dos elétrons, onde a ligação covalente ocorre como uma doação de elétrons. Dessa forma, uma substância ácida é doadora de elétrons e uma substância básica é a receptora de elétrons.
- Arrhenius afirma que compostos em meio aquoso se dissociavam em cátions, onde as substâncias ácidas liberavam um cátion H+, e as substâncias básicas, ao reagir com ácidos, formava uma base conjugada, liberando o cátion OH–.
- De acordo com a teoria de Pauling, base são substâncias que aumentam a concentração de íons OH– pela dissolução em meio aquoso, além disso possuem um sabor adstringente que, ao reagir com um ácido, forma‐se um sal e água.
- A teoria de Bronsted indicava que uma reação ácido‐base ocorria por transferência de um íon H+ de uma espécie para outra, onde o ácido era o doador de próton, formando uma base conjugada do ácido, e a base, por sua vez, é a receptora, formando um ácido conjugado.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Brønsted formulou a teoria ácido‑base baseada na transferência de próton: um ácido é a espécie que doa \(H^+\) e uma base é a que o aceita. Essa definição foca no papel relativo das substâncias durante a reação, não em suas composições.
Exemplo típico: \( \mathrm{HCl + H_2O \rightleftharpoons Cl^- + H_3O^+}\). Aqui, \( \mathrm{HCl}\) é o ácido (doador de \(H^+\)), \( \mathrm{H_2O}\) é a base (aceitadora), e formam-se os pares conjugados \( \mathrm{Cl^-}\) (base conjugada) e \( \mathrm{H_3O^+}\) (ácido conjugado).
A teoria explica equilíbrio e força: quanto mais fácil um ácido doa \(H^+\), mais forte ele é e mais fraca é sua base conjugada; reações ácido‑base são, portanto, equilíbrios de transferência de próton.
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