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Questão FC287281

Os compostos binários, cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio, classificam‐se em: óxidos, peróxidos e superóxidos, em função do valor no número de oxidação (Nox) do átomo d

Química

IDECAN · 2014

Os compostos binários, cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio, classificam‐se em: óxidos, peróxidos e superóxidos, em função do valor no número de oxidação (Nox) do átomo de oxigênio. Assinale a alternativa que apresenta somente peróxidos. 

(Considere apenas o conceito, independente de sua estabilidade ou não.)

 

  1. H2O2, NaO e LiO.
  2. H2O2, LiO2 e SO2.
  3. H2O2, CaO e CaO4.
  4. H2O2, BaO e N2O5.
  5. H2O2, NaO2 e RbO2.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Peróxidos são compostos binários em que o oxigênio apresenta número de oxidação -1, estando associado ao íon peróxido \(O_2^{2-}\) (cada oxigênio com -1).

No caso de \(H_2O_2\): cada hidrogênio tem +1, totalizando +2; para neutralizar, os dois oxigênios somam -2, ou seja, cada oxigênio tem -1 — caracterizando um peróxido.

Para \(NaO\) e \(LiO\): os metais alcalinos aparecem com estado de oxidação +1 (\(Na^{+}, Li^{+}\)). Consequentemente, o oxigênio deve ter -1 para haver neutralidade formal, indicando a presença da unidade peróxido. Assim, \(H_2O_2\), \(NaO\) e \(LiO\) são classificados como peróxidos pelo valor do número de oxidação do oxigênio.

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