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Questão FC287290

Átomos e moléculas com camadas de valência completa ainda são capazes de interagir uns com os outros. Eles se atraem num intervalo de diversos diâmetros atômicos e se repelem quand

Química

IDECAN · 2017

Átomos e moléculas com camadas de valência completa ainda são capazes de interagir uns com os outros. Eles se atraem num intervalo de diversos diâmetros atômicos e se repelem quando ficam muito próximos. Essas forças residuais são altamente importantes; pois são responsáveis, por exemplo, pela condensação de gases em líquidos e pelas estruturas dos sólidos moleculares. Com relação a interações entre moléculas, analise as afirmativas a seguir.

 

I. A energia potencial média da interação entre moléculas polares que estão em rotação livre em um fluido é diferente de zero.

 

II. A intensidade da interação de dispersão depende da polarizabilidade da primeira molécula, porque a magnitude do momento de dipolo instantâneo depende da relaxação do controle que a carga nuclear tem sobre os elétrons externos.

 

III. A energia de interação atrativa total entre moléculas giratórias que não formam ligações hidrogênio é a soma das contribuições das interações dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido e de dispersão. Se ambas as moléculas são apolares, apenas a interação de dispersão dá sua contribuição.

 

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  1. III.
  2. I e II.
  3. I e III.
  4. II e III.
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Gabarito

D

Comentário do professor

A afirmativa selecionada é correta porque as forças de dispersão (de London) dependem diretamente da polarizabilidade das moléculas: quanto mais facilmente a nuvem eletrônica se distorce, maior o dipolo instantâneo gerado e maior a interação induzida na vizinha. Em termos práticos, a energia de dispersão escala com as polarizabilidades e a distância como \(U_{disp}\propto -\dfrac{\alpha_1\alpha_2}{R^6}\).

Além disso, a atração intermolecular total entre moléculas giratórias que não fazem ligações de hidrogênio é dada pela soma das contribuições de dipolo–dipolo (quando há dipolos permanentes), dipolo–dipolo induzido (Debye) e dispersão (London). Se ambas as moléculas são apolares, não há dipolo permanente, ficando apenas a contribuição de dispersão como responsável pela atração.

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