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Questão FC287293

A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa fo

Química

IDECAN · 2016

A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.

 

Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.

(Química Ciência Central.)

 

Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.

 

I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna‐se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.

 

II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.

 

III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).

 

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  1. III.
  2. I e II.
  3. I e III.
  4. II e III.
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Gabarito

B

Comentário do professor

As afirmativas I e II estão corretas. A figura mostra que o ponto de ebulição tende a aumentar com a massa das moléculas do mesmo tipo, portanto a massa molecular é um fator importante na elevação do ponto de ebulição.

Isso ocorre porque, ao subir a massa, aumenta a polarizabilidade das nuvens eletrônicas e, consequentemente, as forças de dispersão (forças de London) tornam‑se mais intensas; mais energia é necessária para separar as moléculas e vaporizar o líquido.

Além disso, compostos como NH₃ e HF exibem ligação de hidrogênio, uma interação intermolecular particularmente forte (H ligado a F, O ou N interagindo com pares não ligados). Essa ligação eleva significativamente seus pontos de ebulição em relação a outros hidretos de massa similar.

Portanto, o gráfico e os conceitos de dispersão e ligação de hidrogênio justificam a escolha.

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