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Questão FC287308

Reações ácido base são reações químicas que envolvem um ácido e uma base, porém o que se entende por ácido ou base varia conforme a abordagem de diferentes teorias. Arrhenius estab

Química

IDECAN · 2022

Reações ácido base são reações químicas que envolvem um ácido e uma base, porém o que se entende por ácido ou base varia conforme a abordagem de diferentes teorias. Arrhenius estabeleceu os primeiros conceitos de ácido e base, contudo mais tarde os químicos Bronsted-Lowry e posteriormente Lewis estabeleceram outras teorias mais amplas a respeito do tema. Sobre esse assunto, analise as seguintes reações:

 

I. HCl(aq)+ H2O(l)→H3O+ (aq)+Cl- (aq)

 

II. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)

 

III. HF(aq) +NaOH(aq)→H2O(l)+NaF(aq)

 

IV. BF3(g)+NH3(s)→ NH3BF3(s)

 

Assinale a afirmativa incorreta.

  1. A reação II é uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Arrhenius.
  2. A reação I é uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.
  3. A reação III é uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Arrhenius.
  4. A reação IV é uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Lewis.
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Gabarito

A

Comentário do professor

A afirmação é incorreta porque a teoria de Arrhenius define ácidos e bases apenas em meio aquoso: um ácido libera \(H^+\) (ou \(H_3O^+\)) em solução aquosa e uma base libera \(OH^-\). A reação II, \(NH_3(g)+HCl(g)\rightarrow NH_4Cl(s)\), ocorre na fase gasosa/sólida, sem solvente aquoso e sem formação de \(OH^-\); portanto não se enquadra na definição de Arrhenius.

Na prática, essa reação é classificada como ácido–base pela teoria de Brønsted–Lowry, pois o HCl doa um próton para a NH3, formando \(NH_4^+\) (com \(Cl^-\) como contra-íon). Também pode ser vista como interação de Lewis, em que a NH3 fornece um par eletrônico para o próton gerado.

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