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Questão FC287313

Orbitais híbridos descritos na Teoria de Ligação de Valência (TLV) são muito utilizados para explicar a ligação entre átomos e a geometria molecular em compostos orgânicos. A respe

Química

IDECAN · 2021

Orbitais híbridos descritos na Teoria de Ligação de Valência (TLV) são muito utilizados para explicar a ligação entre átomos e a geometria molecular em compostos orgânicos. A respeito da hibridização dos orbitais e as ligações atômicas em moléculas orgânicas, é correto afirmar que

  1. orbitais híbridos do carbono envolvem orbitais s e p mais externos e orbitais d e f mais internos.
  2. orbitais híbridos sp2 presentes em alquinos explicam o arranjo linear dessas moléculas.
  3. os quatro orbitais híbridos sp3 do carbono se combinam com os orbitais híbridos sp dos átomos de hidrogênio para formar o metano.
  4. em alquenos, as ligações \(\sigma\) derivam-se da combinação dos orbitais híbridos sp2 dos carbonos, enquanto as ligações \(\pi\) são oriundas da combinação de orbitais p não hibridizados desses átomos.
  5. a geometria trigonal plana observada em alquenos e alquinos é resultante das ligações \(\pi\) entre carbonos.
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Gabarito

D

Comentário do professor

\(sp^2\) é a hibridização típica dos carbonos envolvidos em uma dupla ligação: cada átomo forma três orbitais híbridos \(sp^2\) equivalentes dispostos em plano trigonal (ângulos ≈120°), deixando um orbital \(p\) não hibridizado, perpendicular a esse plano.

As ligações σ na porção da dupla resultam do sobreposição frontal dos orbitais \(sp^2\) entre os dois carbonos (e dos \(sp^2\) com orbitais 1s do hidrogênio ou outros substituintes), proporcionando uma ligação forte e localizada ao longo do eixo internuclear.

Já a ligação π é formada pela sobreposição lateral dos orbitais \(p\) não hibridizados, criando densidade eletrônica acima e abaixo do plano da molécula. Essa interação paralela é responsável pela restrição rotacional em torno da ligação dupla e pelas propriedades eletrônicas específicas dos alcenos.

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