Questão FC287314
O nitrogênio (Z = 7) tem a configuração [He]2s22p1x2p1y2p1z e o oxigênio (Z = 8), que aparece um orbital 2p duplamente ocupado, resulta [He]2s22p2x2p1y2p1z. O conceito que explica
Química
IDECAN · 2019
O nitrogênio (Z = 7) tem a configuração [He]2s22p1x2p1y2p1z e o oxigênio (Z = 8), que aparece um orbital 2p duplamente ocupado, resulta [He]2s22p2x2p1y2p1z. O conceito que explica quando os elétrons ocupam isoladamente um orbital é chamado de
- Regra de Markovnikov.
- Princípio da exclusão de Pauli.
- Regra de Hund da máxima multiplicidade.
- Energia da segunda ionização.
- Entalpia-padrão de ionização.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A Regra de Hund da máxima multiplicidade estabelece que, ao preencher orbitais degenerados (mesma energia), cada orbital recebe primeiro um elétron isolado com o mesmo spin antes que qualquer orbital receba um segundo elétron.
Isso reduz a repulsão entre elétrons e aumenta a estabilidade por meio da energia de troca, pois elétrons com spins paralelos evitam emparelhamento desnecessário.
No nitrogênio isso gera a configuração \( \mathrm{[He]\,2s^2\,2p_x^1\,2p_y^1\,2p_z^1} \) — três elétrons desemparelhados em orbitais 2p.
No oxigênio, ao adicionar um elétron, um dos orbitais 2p fica duplamente ocupado: \( \mathrm{[He]\,2s^2\,2p_x^2\,2p_y^1\,2p_z^1} \).
Resumindo: a regra orienta a distribuição eletrônica em orbitais degenerados, priorizando elétrons isolados com spins paralelos para máxima multiplicidade e maior estabilidade.
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