Questão FC287317
A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos e as propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que
Química
IDECAN · 2017
A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos e as propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas são as ligações iônica, covalente e metálica. Sobre as ligações químicas, é INCORRETO afirmar que
- a energia de rede é a energia requerida para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.
- o comprimento médio de ligação entre dois átomos diminui à medida que o número de ligações entre os átomos aumenta.
- octetos expandidos são observados para átomos do segundo período da tabela periódica, para os quais os orbitais d de baixa energia estão disponíveis.
- ao formar íons, os metais de transição perdem primeiro os elétrons s do nível de valência, em seguida, tantos elétrons d quantos necessários para atingir a carga do íon.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A assertiva é falsa porque átomos do segundo período (Li a Ne) possuem apenas os orbitais 2s e 2p na sua camada de valência; não existem orbitais 2d disponíveis para acomodar elétrons extras.
Por isso, essas espécies não conseguem formar um octeto expandido — a capacidade máxima de elétrons ao redor do átomo central fica limitada a oito. Já átomos a partir do terceiro período podem, em certos casos, acomodar mais elétrons porque a camada n=3 inclui os orbitais 3d, permitindo maior capacidade eletrônica.
Além disso, em explicações modernas de hipervalência, a participação efetiva de orbitais d é contestada; muitos casos são melhor descritos por delocalização eletrônica e teorias de orbitais moleculares, mas, de todo modo, o segundo período não tem d disponíveis.
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