Questão FC287318
A teoria dos Orbitais Moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Os elétrons devalência têm uma influência na estabilidade da molécula. Sobre o te
Química
IDECAN · 2017
A teoria dos Orbitais Moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Os elétrons devalência têm uma influência na estabilidade da molécula.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. A teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, da camada de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica.
II. Quando dois orbitais atômicos se combinam para formar dois orbitais moleculares, a energia de MO ligante é sempre maior do que a dos AOs, enquanto a energia do MO antiligante é menor.
III. A ordem de ligação na molécula de H2 é 1.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
- III.
- I e II.
- I e III.
- II e III.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A afirmativa I é correta porque, na teoria dos Orbitais Moleculares (MOs), os orbitais atômicos (AOs) da camada de valência se combinam entre si para gerar um novo conjunto de níveis energéticos que descrevem a distribuição eletrônica da molécula. Esses novos níveis — os orbitais moleculares — representam regiões de densidade eletrônica estendida sobre a molécula, com energias e formas distintas das dos AOs isolados.
A afirmativa III é correta porque, na molécula de H2, os dois orbitais 1s dos átomos formam um orbital ligante (\(\sigma\)) e um antiligante (\(\sigma^*\)). Cada H contribui com um elétron, portanto há 2 elétrons no orbital ligante e 0 no antiligante. A ordem de ligação é calculada por \( \text{ordem} = \frac{n_{\text{lig}}-n_{\text{antilig}}}{2} = \frac{2-0}{2}=1\), indicando uma ligação simples entre os hidrogênios.
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