Questão FC287320
A estrutura atômica concebida pelo físico dinamarquês Niels Bohr considerou os conceitos da Teoria Quântica e o fato de que a mecânica de Newton não era conveniente para explicar o
Química
IDECAN · 2014
A estrutura atômica concebida pelo físico dinamarquês Niels Bohr considerou os conceitos da Teoria Quântica e o fato de que a mecânica de Newton não era conveniente para explicar o comportamento de elétrons. Com base na teoria atômica de Bohr, analise as afirmativas.
I. Em torno do núcleo existem camadas com quantidades definidas de energia.
II. Os elétrons giram nas camadas em órbitas circulares de raios definidos.
III. Os elétrons não perdem nem ganham energia por conta própria. Entretanto, ao receber energia de uma fonte externa, o elétron é promovido para uma camada mais interna.
IV. Para retornar à sua camada de origem, a energia absorvida pelo elétron é liberada na forma de radiação eletromagnética.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
- I, II, III e IV.
- I e II, apenas.
- II e IV, apenas.
- III e IV, apenas.
- I, II e IV, apenas.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A alternativa aponta as características centrais do modelo de Bohr. Primeiro, a quantização: os elétrons só podem ocupar níveis de energia discretos, cada um com energia \(E_n\) bem definida (no átomo de hidrogênio \(E_n=-13{,}6\,\text{eV}/n^2\)).
Segundo, os elétrons descrevem órbitas circulares de raios determinados pelo número quântico \(n\), com momento angular quantizado \(L=n\hbar\) e raios \(r_n=n^2a_0\). Essas órbitas representam estados estacionários permitidos.
Terceiro, as transições entre níveis envolvem troca de energia na forma de fótons: ao mudar de um nível para outro a energia liberada ou absorvida é \(h\nu=\Delta E\). Assim, a emissão ou absorção de radiação explica linhas espectrais observadas.
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