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Questão FC287322

O último elétron a ser adicionado no subnível mais energético de um átomo X apresenta como valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin, respectivamente

Química

IDECAN · 2014

O último elétron a ser adicionado no subnível mais energético de um átomo X apresenta como valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin, respectivamente, 4, 3, +2 e +1/2.

(Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado por  1 e apresentará ms = –1/2.) 

 

Em relação ao átomo X, é correto afirmar que

  1. é um gás nobre.
  2. seu número atômico é 60.
  3. pertence à série dos actinídeos.
  4. sua configuração eletrônica é [Xe] 4f13 6s2.
  5. está localizado no 4º período da tabela periódica.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Os números quânticos n = 4 e l = 3 identificam o elétron no orbital 4f; ml = +2 é apenas uma das sete posições possíveis (ml = −3…+3). O spin ms = +1/2, combinado com a observação de que o primeiro elétron colocado em cada orbital tem ms = −1/2, indica que esse elétron é o segundo no mesmo orbital (ou seja, está emparelhando).

Aplicando Hund com a convenção dada: primeiro um elétron em cada uma das 7 orbitais 4f (ms = −1/2) → 7 elétrons; depois começam os emparelhamentos com ms = +1/2; como o último é +1/2, já foram adicionados mais 6 elétrons de emparelhamento, totalizando \(7+6=13\) elétrons no subnível 4f. Assim, a configuração é [Xe] 4f13 6s2.

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