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Questão FC287323

O átomo 26Y56 quando oxidado oxigina o íon Y+3. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (ml

Química

IDECAN · 2014

O átomo 26Y56 quando oxidado oxigina o íon Y+3. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (ml) e de spin (ms) para o elétron de maior energia do íon Y+3.

(Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado por 1  e apresentará ms = –1/2.) 

 

  1. n = 3; l = 2; ml = 0; ms = +1/2.
  2. n = 3; l = 2; ml = 0; ms = –1/2.
  3. n = 3; l = 2; ml = +2; ms = –1/2.
  4. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2.
  5. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

O átomo com subíndice 26 corresponde a Z = 26 (Fe). Ao formar o íon \( \text{Fe}^{3+} \) perde-se 3 elétrons, restando 23 elétrons, cuja configuração é \( [\text{Ar}]\;3d^5 \).

Portanto o elétron de maior energia está no orbital 3d, o que determina n = 3 e l = 2.

Para o conjunto 3d^5, os cinco elétrons ocupam os cinco valores de \( m_l \) (−2, −1, 0, +1, +2) com ocupação simples. Seguindo a regra dada (o primeiro elétron inserido tem \( m_s = -\tfrac{1}{2} \)), cada elétron simples recebe \( m_s = -\tfrac{1}{2} \), e o último (quinta ocupação) corresponde a \( m_l = +2 \) com \( m_s = -\tfrac{1}{2} \).

Assim: n = 3; l = 2; m_l = +2; m_s = -1/2.

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