Questão FC287333
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é aproximadamente 6,0221 × 1023. II. A massa de um átomo é dada
Química
IDECAN · 2021
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas químicas:
I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é aproximadamente 6,0221 × 1023.
II. A massa de um átomo é dada pela média das massas dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada isótopo.
III. A massa molar de uma substância é resultante do somatório do número total de átomos multiplicado pela constante de Avogadro.
IV. Um mol de espécies contém um determinado número de espécies igual ao número de átomos que existem em precisamente 12g de carbono-12.
V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41 L.mol-1 em quaisquer condições.
Assinale
- se apenas as afirmativas II, IV e V forem verdadeiras.
- se apenas as afirmativas I, II e IV forem verdadeiras.
- se apenas as afirmativas II, III e IV forem verdadeiras.
- se apenas as afirmativas I, III e IV forem verdadeiras.
- se apenas as afirmativas I, II, IV e V forem verdadeiras.
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Gabarito
B
Comentário do professor
A alternativa B está correta porque as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
I. A quantidade de partículas por mol é a constante de Avogadro, numericamente \(6{,}0221\times10^{23}\); ela representa o número de átomos, íons ou moléculas contidos em 1 mol.
II. Entende‑se aqui por "massa de um átomo" a massa atômica média do elemento na natureza: é a média ponderada das massas dos isótopos, ponderada pelas abundâncias isotópicas. Matematicamente \( \overline{m}=\sum_i m_i\cdot f_i\), onde \(m_i\) é a massa do isotopo e \(f_i\) sua fração natural.
IV. A definição do mol relaciona‑o ao carbono‑12: 1 mol contém o mesmo número de entidades que existem em exatamente 12 g de \(^{12}\)C — fato que fixou o valor da constante de Avogadro.
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