Questão FC287334
Com o avanço da teoria atômica, os químicos passaram a entender a base da lei da conservação da massa: os átomos não são criados nem destruídos durante qualquer reação química. Ass
Química
IDECAN · 2017
Com o avanço da teoria atômica, os químicos passaram a entender a base da lei da conservação da massa: os átomos não são criados nem destruídos durante qualquer reação química. Assim, o mesmo conjunto de átomos está presente antes e depois da reação. As mudanças que ocorrem durante qualquer reação é simplesmente um rearranjo dos átomos. Diante do exposto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O número de átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6 é 1,53 x 1024.
( ) A massa de 0,433 mol de nitrato de cálcio é 71,1 g.
( ) Existem 1,75 x 1022 moléculas de C6H12O6 em 5,23 g.
A sequência está correta em
- F, F, V.
- V, V, F.
- V, F, V.
- F, V, V.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Para avaliar a sequência usamos o **número de Avogadro** e a **massa molar** dos compostos. Cada passo converte mol ↔ partículas ou massa.
Para o total de **átomos de H** em 0,350 mol de C6H12O6: primeiro calcule os mols de H: \(n_H=0{,}350\times12=4{,}20\ mol\). Em seguida use \(N=n\cdot N_A\): \(N=4{,}20\times6{,}02\cdot10^{23}=2{,}53\cdot10^{24}\) átomos H, diferente do valor dado, portanto essa afirmação é incorreta.
Para Ca(NO3)2, a **massa molar** é \(40+2(14+3\cdot16)=164\ g/mol\). A massa de 0,433 mol é \(m=164\times0{,}433\approx71{,}0\ g\), conforme indicado.
Para 5,23 g de C6H12O6, \(M=180\ g/mol\), então \(n=\tfrac{5{,}23}{180}=2{,}90\cdot10^{-2}\ mol\). O número de **moléculas** é \(N=n\cdot N_A=2{,}90\cdot10^{-2}\times6{,}02\cdot10^{23}=1{,}75\cdot10^{22}\), como afirmado.
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