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Questão FC287335

O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (Na

Química

IDECAN · 2023

O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI). Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166 g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é, respectivamente

 

Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.

  1. 107 g e 9 g.
  2. 214 g e 9 g.
  3. 214 g e 18 g.
  4. 428 g e 18 g.
  5. 428 g e 36 g.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A reação balanceada é 2KIO₃ + 3C → 2KI + 3CO₂. Partimos desta estequiometria para relacionar massas.

Calcule as massas molares: \(M_{KI}=127+39=166\ \text{g/mol}\); \(M_{KIO_3}=39+127+3\cdot16=214\ \text{g/mol}\); \(M_C=12\ \text{g/mol}\).

Produzir 166 g de KI equivale a \(1\) mol de KI. Pela estequiometria, \(2\) mol de KIO₃ geram \(2\) mol de KI, logo a razão é \(1:1\) entre KIO₃ e KI; portanto é necessário \(1\) mol de KIO₃ = 214 g.

Para o carbono: \(3\) mol de C produzem \(2\) mol de KI, então para \(1\) mol de KI precisa-se de \(3/2\) mol de C = \(1{,}5\) mol → massa = \(1{,}5\times12=18\ \text{g}\). Resultado: 214 g de KIO₃ e 18 g de C.

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