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Questão FC287336

Uma amostra de 5 g de solo contendo ferro (Fe2+ e Fe3+) foi solubilizada em meio ácido e posteriormente todo o ferro presente foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado (

Química

IDECAN · 2023

Uma amostra de 5 g de solo contendo ferro (Fe2+ e Fe3+) foi solubilizada em meio ácido e posteriormente todo o ferro presente foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado (Fe2O3.nH2O). O precipitado foi então filtrado e calcinado recuperando todo o ferro da amostra na forma de óxido de ferro (Fe2O3) que pesou 2,560 g. Assinale a resposta que apresenta, aproximadamente, o percentual em massa de ferro total no solo:

 

Massa molar: Fe= 56g/mol;

  1. 18%.
  2. 26%.
  3. 36%.
  4. 43%.
  5. 52%.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para determinar o teor de ferro recuperado calcule a massa de Fe contida em \(Fe_2O_3\).

Massa molar de Fe e Fe₂O₃: \(M_{Fe}=56\) g·mol⁻¹; \(M_{Fe_2O_3}=2\cdot56+3\cdot16=160\) g·mol⁻¹. Assim, em 160 g de \(Fe_2O_3\) há 112 g de Fe.

Cálculo proporcional: \(160\ \text{g }Fe_2O_3 \to 112\ \text{g Fe}\). Para 2,560 g de \(Fe_2O_3\): \(m_{Fe}=2{,}560\cdot\frac{112}{160}=1{,}792\ \text{g}\).

Percentual no solo (amostra de 5 g): \(\%\ Fe=\frac{1{,}792}{5}\cdot100\%=35{,}84\%\approx36\%\).

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