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Questão FC287337

Sabe-se que a reação de combustão completa do acetileno (C2H2(g)) gera CO2(g) e H2O(v). Um aparato para liquefazer o vapor d’água gerado foi montado recuperando 75% da água produzi

Química

IDECAN · 2022

Sabe-se que a reação de combustão completa do acetileno (C2H2(g)) gera CO2(g) e H2O(v). Um aparato para liquefazer o vapor d’água gerado foi montado recuperando 75% da água produzida nessa reação, que foi equivalente à 135 ml de água a temperatura ambiente com densidade de 1,0 g/cm3.

 

Assinale a alternativa que apresenta a massa do CO2 gerada na reação:

 

Massa molar: O=16 g/mol; H=1 g/mol; C=12 g/mol.


  1. 44 g.
  2. 88 g.
  3. 220 g.
  4. 440 g
  5. 880 g.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A reação de combustão é \(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\to 2CO_2+H_2O\).

Densidade: 135 mL de água → 135 g (densidade 1,0 g·cm−3).

Recuperação: os 135 g representam 75% do total produzido, logo o total de água formada foi \(X=\frac{135}{0{,}75}=180\) g.

Estequiometria: massa molar da água = 18 g·mol−1, então \(n_{H_2O}=\frac{180}{18}=10\) mol. Pela equação, 1 mol de H₂O corresponde a 2 mol de CO₂, logo \(n_{CO_2}=20\) mol.

Cálculo final: massa molar do CO₂ = 44 g·mol−1, então \(m_{CO_2}=20\times44=880\) g.

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