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Questão FC287338

Um caminhão carregando com 20 mil litros de HCl 0,025 mol.L- 1 se envolveu em um acidente em uma rodovia sendo que sua carga precisou ser descartada no local. Para isso, preparou-s

Química

IDECAN · 2022

Um caminhão carregando com 20 mil litros de HCl 0,025 mol.L- 1 se envolveu em um acidente em uma rodovia sendo que sua carga precisou ser descartada no local. Para isso, preparou-se então uma solução de NaOH 1,0 mol.L-1 para neutralizar a carga e tornar seu pH igual a 7, valor ideal para o descarte segundo a legislação. Assinale a alternativa que contém a massa de NaOH necessária para preparar a solução de neutralização?

 

Massa molar: Na=23 g/mol; H=1 g/mol; O=16 g/mol.


  1. 5 kg.
  2. 10 kg.
  3. 20 kg
  4. 40 kg
  5. 50 kg
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A reação de neutralização é \(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\); há proporção 1:1 entre NaOH e HCl.

Calcule o número de mols de HCl: \(n_{HCl}=V\cdot M = 20000\,L\cdot0{,}025\,mol/L = 500\,mol\).

Pela estequiometria, \(n_{NaOH}=500\,mol\).

A massa molar do NaOH é \(23+16+1=40\,g/mol\). Então a massa necessária é \(m = 500\,mol\cdot40\,g/mol = 20000\,g = 20\,kg\).

Portanto, a massa de NaOH requerida para neutralizar a carga e atingir pH 7 é 20 kg.

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