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Questão FC287339

O metanoato de sódio (HCOONa) é um composto utilizado na indústria para a obtenção do ácido fórmico (HCOOH) por meio de uma reação com ácido sulfúrico (H2SO4). A reação está aprese

Química

IDECAN · 2022

O metanoato de sódio (HCOONa) é um composto utilizado na indústria para a obtenção do ácido fórmico (HCOOH) por meio de uma reação com ácido sulfúrico (H2SO4). A reação está apresentada abaixo.

 

2. HCOONa + H2SO4 \(\to\) 2HCOOH + Na2SO4

 

Uma solução aquosa foi preparada a partir da dissolução de 6,8 g de metanoato de sódio em 100 ml de água. Essa solução preparada reagiu com uma solução de ácido sulfúrico com centração de 0,2 mol/L para formação do ácido fórmico.

 

Sabendo que a quantidade de solução de ácido sulfúrico foi a quantidade estequiométrica para completar a reação de síntese, a concentração da solução de metanoato de sódio preparada e a quantidade de solução de ácido sulfúrico adicionada, respectivamente, foram:

 

Massa molar: Na=23 g/mol; C=12 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol.

  1. 0,1 mol/L e 100 ml.
  2. 0,1 mol/L e 250 ml.
  3. 1 mol/L e 100 ml.
  4. 1 mol/L e 200 ml.
  5. 1 mol/L e 250 ml
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A reação é \(2\ HCOONa + H_2SO_4 \to 2\ HCOOH + Na_2SO_4\). Primeiro calcule a quantidade de metanoato de sódio: massa molar = 68 g/mol, logo \(6,8\ \text{g} \div 68\ \text{g·mol}^{-1}=0{,}1\ \text{mol}\).

Como essa quantidade está em 100 mL (0,1 L), a concentração da solução é \(0{,}1\ \text{mol}\div0{,}1\ \text{L}=1\ \text{mol·L}^{-1}\).

Pela estequiometria, 2 mol de HCOONa reagem com 1 mol de H₂SO₄, então \(0{,}1\ \text{mol}\) de HCOONa exige \(0{,}05\ \text{mol}\) de H₂SO₄.

Com a solução de ácido a \(0{,}2\ \text{mol·L}^{-1}\), o volume necessário é \(V=n/C=0{,}05\ \text{mol}\div0{,}2\ \text{mol·L}^{-1}=0{,}25\ \text{L}=250\ \text{mL}\). Assim, concentração = 1 mol/L e volume = 250 mL.

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