Uma solução salina de densidade 1,2 g.mlL-1 e volume total de 410mL foi preparada a partir da solubilização de um sal em 400mL de água deionizada. Sabendo que a concentração molar

Gabarito

D

Comentário do professor

Começamos pela densidade da solução: \(d=\dfrac{m_{\text{solução}}}{V}\). Assim, \(m_{\text{solução}}=1{,}2\ \text{g·mL}^{-1}\times410\ \text{mL}=492\ \text{g}\).

Sabendo que a massa da água é \(400\ \text{mL}\times1{,}0\ \text{g·mL}^{-1}=400\ \text{g}\), a massa do sal é a diferença: \(m_{\text{sal}}=492-400=92\ \text{g}\).

Para a molaridade, calculamos os mols presentes: \(n=M\cdot V=1{,}5\ \text{mol·L}^{-1}\times0{,}41\ \text{L}=0{,}615\ \text{mol}\).

A massa molar do sal vem de \(MM=\dfrac{m_{\text{sal}}}{n}=\dfrac{92}{0{,}615}\approx149{,}6\ \text{g·mol}^{-1}\), arredondando para \(150\ \text{g·mol}^{-1}\). Portanto: 92 g e 150 g·mol⁻¹.