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Questão FC287343

O MTBE (éter-tert-butilmetílico) tem sido usado como aditivo na gasolina. O composto é produzido pela reação do metanol com o isobuteno, de acordo com a seguinte equação: CH3OH + (

Química

IDECAN · 2021

O MTBE (éter-tert-butilmetílico) tem sido usado como aditivo na gasolina. O composto é produzido pela reação do metanol com o isobuteno, de acordo com a seguinte equação:

 

CH3OH + (CH3)2C=CH2 → (CH3)3COCH3

 

Se deixarmos 45,0kg de metanol reagir com 70,0kg de isobuteno, assinale a alternativa que apresente a massa em grama de MTBE obtida.

  1. 1,10 x 102.
  2. 1,10 x 105.
  3. 7,88 x 102.
  4. 7,88 x 104.
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Gabarito

B

Comentário do professor

A reação é estequiometricamente \(1:1\) entre metanol e isobuteno. Converta massas: \(45{,}0\ \text{kg}=45000\ \text{g}\) e \(70{,}0\ \text{kg}=70000\ \text{g}\).

Calcule número de mols usando a massa molar: \(MM(CH_3OH)=32\ \text{g·mol}^{-1}\Rightarrow n_{metanol}=45000/32=1406{,}25\ \text{mol}\). \(MM(C_4H_8)=56\ \text{g·mol}^{-1}\Rightarrow n_{isobuteno}=70000/56=1250\ \text{mol}\).

Como \(n_{isobuteno}reagente limitante é o isobuteno. A relação 1:1 implica \(n_{MTBE}=1250\ \text{mol}\). \(MM(MTBE)=88\ \text{g·mol}^{-1}\).

Portanto, a massa de MTBE obtida é \(m=1250\times88=110000\ \text{g}=1{,}10\times10^{5}\ \text{g}\), conforme a resposta correta.

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