FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287344

Uma amostra de 1,026 g do minério que contém ferro requer 24,35 mL de KMnO4 0,0195 M para alcançar o ponto de equivalência. Qual o teor de ferro, em % massa, presente na amostra de

Química

IDECAN · 2021

O ferro em uma amostra de minério de ferro pode ser convertido quantitativamente em íon ferro(II), Fe2+, em uma solução aquosa, e essa solução pode ser então titulada com solução de permanganato de potássio, KMnO4. A equação iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer dessa titulação é apresentada a seguir:

 

MNO4-(aq) + 5 Fe+2(aq) + 8 H3O+(aq) → Mn+2 + 5 Fe+3(aq) + 12 H2O(l)

 

Uma amostra de 1,026 g do minério que contém ferro requer 24,35 mL de KMnO4 0,0195 M para alcançar o ponto de equivalência. Qual o teor de ferro, em % massa, presente na amostra de minério?

  1. 1,29.
  2. 2,58.
  3. 3,29.
  4. 12,9.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

D

Comentário do professor

Da reação balanceada vemos a relação estequiométrica: 1 mol de MnO4^- reage com 5 mols de Fe2+.

Calcule os mols de permanganato usados: \(n_{\mathrm{MnO_4^-}}=M\cdot V=0{,}0195\ \mathrm{mol\;L^{-1}}\times0{,}02435\ \mathrm{L}=4{,}748\times10^{-4}\ \mathrm{mol}.\)

Então os mols de Fe2+ consumidos são \(n_{\mathrm{Fe}}=5\cdot n_{\mathrm{MnO_4^-}}=5\times4{,}748\times10^{-4}=2{,}374\times10^{-3}\ \mathrm{mol}.\)

A massa de ferro corresponde a \(m_{\mathrm{Fe}}=n_{\mathrm{Fe}}\times MM_{\mathrm{Fe}}=2{,}374\times10^{-3}\times55{,}85\ \mathrm{g/mol}=0{,}1326\ \mathrm{g}.\)

Por fim, o teor em massa na amostra é \(\%\mathrm{Fe}=\dfrac{0{,}1326}{1{,}026}\times100\approx12{,}9\%\), confirmando a alternativa correta.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo