FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287345

O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálci

Química

IDECAN · 2021

O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm carbonato de cálcio. Um grupo de estudantes preparou uma amostra com 50g de conchas de ostras, com 35% em peso de carbonato de cálcio. Toda a amostra foi colocada em um kitassato, onde foram adicionados 50mL de HCl 1,0 mol/L, sendo observada a produção de gás. O gás produzido foi borbulhado dentro de uma solução com Ba(OH)2, suficiente para reagir com todo o gás formado, obtendo-se um precipitado. Sabendo que o rendimento real do experimento foi de 63%, a massa do precipitado em grama formado foi de, aproximadamente,

  1. 3,1.
  2. 4,9.
  3. 8,5.
  4. 19,5.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule a massa de CaCO3 na amostra: massa CaCO3 = 50·0,35 = 17,5 g → \(n_{CaCO_3}=17,5/100=0,175\) mol.

Moles de HCl adicionados: \(n_{HCl}=1{,}0\;\text{mol/L}\times0{,}050\;\text{L}=0{,}050\) mol. Pela estequiometria \(2\;HCl+CaCO_3\to CO_2+\cdots\), o HCl é limitante; CaCO3 consumido = \(0{,}050/2=0{,}025\) mol, portanto \(n_{CO_2}=0{,}025\) mol.

O CO2 forma precipitado estequiométrico de BaCO3: \(n_{BaCO_3}=0{,}025\) mol. Com massa molar \(M_{BaCO_3}\approx197{,}34\) g·mol⁻¹, massa teórica = \(0{,}025\times197{,}34\approx4{,}93\) g.

Aplicando rendimento de 63%: massa real = \(4{,}93\times0{,}63\approx3{,}11\) g, ou aprox. 3,1 g, conforme gabarito.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo