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Questão FC287346

A reação de 50 g de sulfato de alumínio com 750 mL de hidróxido de cálcio 1,0 M produz sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Sabendo que o rendimento da reação é de 20%, a con

Química

IDECAN · 2019

A reação de 50 g de sulfato de alumínio com 750 mL de hidróxido de cálcio 1,0 M produz sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Sabendo que o rendimento da reação é de 20%, a concentração resultante de sulfato de cálcio é

  1. 1,200 M.
  2. 1,000 M.
  3. 0,050 M.
  4. 0,200 M.
  5. 0,112 M.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Escreva a reação: \(Al_2(SO_4)_3+3\,Ca(OH)_2\to2\,Al(OH)_3+3\,CaSO_4\).

Calcule os mols de sulfato de alumínio: \(n_{Al_2(SO_4)_3}=50/342\approx0{,}14\;mol\) (arredondando para duas algarismos significativos).

O hidróxido de cálcio: \(n_{Ca(OH)_2}=0{,}75\;L\times1{,}0\;M=0{,}75\;mol\). Logo, o reagente limitante é \(Al_2(SO_4)_3\).

Pela estequiometria, moles teóricos de \(CaSO_4\): \(3\times0{,}14=0{,}42\;mol\). Com rendimento de 20%: \(n_{CaSO_4}=0{,}42\times0{,}20=0{,}084\;mol\).

Finalmente, a molaridade em 750 mL: \(M=0{,}084/0{,}75=0{,}112\;M\), confirmando a alternativa E.

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