A soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos; na natureza nada se perde, nada se ganha, tudo se transforma. Estas afirmações literais referem-se a leis ponder

Gabarito

D

Comentário do professor

A conservação de massa e a estequiometria determinam a quantidade de produto formada na reação de decomposição. A reação balanceada é \(H_2CO_3 \to H_2O + CO_2\).

Usamos as massas molares: \(M_{H_2CO_3}=62\ \text{g/mol}\) e \(M_{CO_2}=44\ \text{g/mol}\). A razão estequiométrica é de 1:1 entre \(H_2CO_3\) e \(CO_2\).

Portanto, \(62\ \text{g}\ H_2CO_3 \to 44\ \text{g}\ CO_2\). Para \(140\ \text{g}\) de ácido carbônico calculamos \(x\):

\(x=\dfrac{140\cdot44}{62}=99{,}35\ \text{g}\ CO_2\).

Assim, a massa de dióxido de carbono formada é 99,35 g, confirmando a alternativa D.