Aquecendo‐se 24,647 g de sulfato de magnésio hidratado até a completa desidratação do sal, obtêm‐se 12,041 g do sal anidro. Assinale a quantidade correta de matéria (em mols) de ág

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calcule primeiro a massa de água liberada: \(24{,}647 - 12{,}041 = 12{,}606\) g.

Converta para mols de H₂O: \(n_{H2O} = \dfrac{12{,}606}{18{,}015} \approx 0{,}7005\) mol.

Calcule os mols de MgSO₄ anidro: massa molar aproximada \(120{,}366\) g·mol⁻¹, então \(n_{MgSO4} = \dfrac{12{,}041}{120{,}366} \approx 0{,}10005\) mol.

Determine a razão molar água/anhidro: \(\dfrac{n_{H2O}}{n_{MgSO4}} \approx \dfrac{0{,}7005}{0{,}10005} \approx 7{,}00.\)

Logo, o sal hidratado tem 7 moléculas de água na fórmula: \( \mathrm{MgSO_4\cdot 7H_2O} \).