Questão FC287353
O ácido sulfúrico é considerado indicador da economia de um país sendo um dos produtos químicos mais utilizados pela indústria. Sua produção se dá por meio de um processo denominad
Química
IDECAN · 2014
O ácido sulfúrico é considerado indicador da economia de um país sendo um dos produtos químicos mais utilizados pela indústria. Sua produção se dá por meio de um processo denominado catalítico ou de contato e pode ser representado pela equação (não balanceada): S + O2 + H2O \(\to\) H2SO4.
Considerando que a eficiência do processo é de 80%, assinale a massa de enxofre necessária (em toneladas) para produzir 196 toneladas de ácido sulfúrico.
- 32.
- 64.
- 80.
- 98.
- 196.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A reação total fornece uma relação estequiométrica de **1 mol de S** para **1 mol de H2SO4**, portanto a fração mássica de enxofre no ácido é chave.
Usando massas molares aproximadas: \(M_S=32\) g·mol⁻¹ e \(M_{H2SO4}=98\) g·mol⁻¹, a **massa teórica** de S por massa de ácido é \(32/98\).
Para 196 t de H2SO4: \(m_{S,teórica}=196\times\frac{32}{98}=64\) t.
Considerando **eficiência** de 80%, precisa-se corrigir para perdas: \(m_{S,real}=\dfrac{m_{S,teórica}}{0.80}=\dfrac{64}{0.80}=80\) t.
Logo, a massa necessária de enxofre é **80 toneladas**, como indicado.
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