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Questão FC287355

O nitrito de amônio é um sal inorgânico que pode ser utilizado em fertilizantes, alguns herbicidas e inseticidas, na fabricação de óxido nitroso, além de propelentes sólidos para f

Química

IDECAN · 2012

O nitrito de amônio é um sal inorgânico que pode ser utilizado em fertilizantes, alguns herbicidas e inseticidas, na fabricação de óxido nitroso, além de propelentes sólidos para foguetes e explosivos. O nitrito de amônio (NH4NO2) se decompõe conforme a equação: NH4NO2(s) → N2(g) + 2H2O(l). Sabe-se que um frasco contém 500 g de nitrito de amônio, cujo rótulo informa que o sal possui 90% de pureza. Quando todo nitrito do frasco for decomposto, conforme a reação, a massa de H2O e o volume nas CNTP de N2 produzidos serão, respectivamente,

(Considere: R = 0,082 L.atm/mol.K; massas atômicas (g/mol): N = 14,01; O = 16,00; H = 1,01.)

  1. 0,253 g e 157,25 cm3.
  2. 0,253 kg e 15,72 dm3.
  3. 2,53 kg e 157,25 L.
  4. 0,253 kg e 157,25 dm3.
  5. 2,53 kg e 15,72 L.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Começamos obtendo a massa de nitrito de amônio puro: 500 g × 0,90 = 450 g. A massa molar é \(M = 2\cdot14{,}01 + 4\cdot1{,}01 + 2\cdot16{,}00 = 64{,}06\ \text{g/mol}\), logo \(n = 450/64{,}06 \approx 7{,}025\ \text{mol}\).

Da estequiometria \( \text{NH}_4\text{NO}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}\), 1 mol do sal gera 2 mol de H₂O. Assim \(n_{\text{H}_2\text{O}}=2\times7{,}025=14{,}05\ \text{mol}\) e a massa é \(m=14{,}05\times18{,}02\approx253{,}18\ \text{g}= \textbf{0,253 kg}.\)

O volume de N₂ nas CNTP (T=273 K, P=1 atm) pela equação dos gases ideais \(V=nRT/P\): \(V=7{,}025\times0{,}082\times273\approx157{,}25\ \text{L}=\textbf{157,25 dm}^3.\)

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