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Questão FC287360

Qual é o teor de nitroglicerina na amostra analisada?

Química

IDECAN · 2012

No intuito de se determinar nitroglicerina, dissolveu-se 0,454 g de amostra em metanol. O volume foi ajustado em 100 mL com o próprio solvente. Retirou-se uma alíquota de 10,0 mL e adicionou-se 25 mL de solução 0,100 mol L–1 de cloreto de titânio (III). O excesso de titânio foi titulado com 7,00 mL de solução 0,1 mol L–1.

 

Considere:

• Nitroglicerina = C3H5O3(NO2)3; Massa molar da nitroglicerina = 227 g mol–1.

 

• C3H5O3(NO2)3 + 18 Ti3+ + 12 H2O → C3H5O3(NH2)3 + 18 Ti4+ + 18 OH–.

 

• Fe3+ + Ti3+ → Ti4+ + Fe2+.

 

Qual é o teor de nitroglicerina na amostra analisada?

  1. 75%
  2. 50%
  3. 25%
  4. 10%
  5. 5%
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Gabarito

B

Comentário do professor

Moles de Ti³⁺ adicionados: \(0{,}025\ \text{L}\times0{,}100\ \text{mol·L}^{-1}=0{,}00250\ \text{mol}.\)

Moles de Fe³⁺ gastos na titulação (Ti³⁺ remanescente): \(0{,}00700\ \text{L}\times0{,}100\ \text{mol·L}^{-1}=0{,}00070\ \text{mol}.\)

Moles de Ti³⁺ consumidos pela nitroglicerina: \(0{,}00250-0{,}00070=0{,}00180\ \text{mol}.\)

Pela estequiometria, \(18\ \text{Ti}^{3+}\) oxidam 1 mol de nitroglicerina, então moles de nitroglicerina \(=0{,}00180/18=0{,}00010\ \text{mol}.\)

massa de nitroglicerina na alíquota: \(0{,}00010\ \text{mol}\times227\ \text{g·mol}^{-1}=0{,}0227\ \text{g}.\)

A alíquota de 10,0 mL corresponde a \(0{,}454\ \text{g}\times(10/100)=0{,}0454\ \text{g}\) da amostra. Logo o teor = \(0{,}0227/0{,}0454\times100\%=50\%\).

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