Certo laboratório recebeu um lote de minério para que se determinasse o teor de Fe. O técnico responsável pela análise partiu de 6,7200 g de amostra e, após o devido tratamento, ob

Gabarito

B

Comentário do professor

Ao incinerar o precipitado obtido a partir de ferro, o produto é o óxido férrico, Fe₂O₃. Calculemos a fração de Fe nesse óxido: \(M(Fe_2O_3)=2\times56+3\times16=160\) g·mol\(^{-1}\). A massa de ferro em uma molécula é \(2\times56=112\) g, logo a fração mássica de Fe em Fe₂O₃ é \(112/160=0{,}70\) (ou 70%).

Converter o precipitado: 480 mg = 0,480 g. A massa de Fe contida é \(0{,}70\times0{,}480=0{,}336\) g.

Calcule a porcentagem de Fe na amostra: \( \dfrac{0{,}336\ \text{g}}{6{,}7200\ \text{g}}\times100\%=5{,}0\%\). Assim, a alternativa correta é 5,0%.