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Questão FC287366

O sulfeto de hidrogênio (H2S), gás sulfídrico ou ácido sulfídrico é um gás inflamável, incolor, com odor característico de ovos podres. O ácido sulfídrico é um composto corrosivo e

Química

IDECAN · 2012

O sulfeto de hidrogênio (H2S), gás sulfídrico ou ácido sulfídrico é um gás inflamável, incolor, com odor característico de ovos podres. O ácido sulfídrico é um composto corrosivo e venenoso. O H2S dissolvido em água comporta-se como um ácido inorgânico fraco e quando reage com bases fortes formam sais de sulfetos. O H2S ocorre naturalmente no petróleo cru e gás natural. Também pode ocorrer como resultado da degradação bacteriana de matéria orgânica, principalmente, em condições anaeróbicas. O sulfeto de hidrogênio é levemente mais pesado que o ar, e uma mistura de H2S e oxigênio queima como uma chama azul formando dióxido de enxofre e água, conforme a equação 2H2S (g) + 3O2 (g) → 2H2O (l) + 2SO2 (g). Para efeito de cálculos, considere todas as substâncias gasosas nas CNTP’s, e determine qual o volume de ar atmosférico necessário para reagir completamente 50 L de H2S.

(Considere: R = 0,082 L.atm/mol.K; Massas atômicas (g/mol): S = 32,02; O = 16,00; H = 1,01. Ar atmosférico com 20% de O2.)

  1. 75 L
  2. 2,77 kg
  3. 277,4 g
  4. 50,4 g
  5. 375 L
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Partindo da equação balanceada: \(2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2\). Pela lei de Avogadro, em CNTP volumes de gases são proporcionais ao número de mols, logo a relação volumétrica é \(V_{O_2}:V_{H_2S} = 3:2\).

Para 50 L de H2S, o volume de O2 necessário é \(V_{O_2}=\tfrac{3}{2}\times50=75\ \text{L}\).
Como o ar atmosférico contém 20% (v/v) de O2, o volume de ar requerido satisfaz \(V_{ar}\times0{,}20=75\ \text{L}\).

Assim, \(V_{ar}=\dfrac{75}{0{,}20}=375\ \text{L}\). Portanto, são necessários 375 L de ar para reagir completamente 50 L de H2S.

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