Cerca de 22,6 litros/h de gás carbônico é eliminado pelo corpo de um astronauta. Supondo que todo o gás carbônico liberado pelo astronauta reaja completamente com hidróxido de sódi

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Calculemos a quantidade de CO₂ em mol por astronauta: pela lei dos gases ideais em CNTP, \(n=\dfrac{PV}{RT}=\dfrac{1\cdot22{,}6}{0{,}082\cdot273}\approx1{,}01\ \text{mol/h}\).

Para três astronautas durante um dia: \(n_{tot}=1{,}01\cdot24\cdot3\approx72{,}72\ \text{mol}\) de CO₂.

A reação com hidróxido de sódio é \( \mathrm{CO_2 + 2\,NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O}\), logo são necessários 2 mol de NaOH por mol de CO₂: \(n_{NaOH}=2\cdot72{,}72=145{,}44\ \text{mol}\).

Com massa molar de NaOH igual a \(22{,}99+16{,}00+1{,}01=40{,}00\ \text{g/mol}\), a massa exigida é \(m=145{,}44\cdot40{,}00\approx5817{,}6\ \text{g}\approx5{,}82\ \text{kg}\).