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Questão FC287373

O cobre metálico (Cu) é obtido pela reação do sulfeto de cobre sólido (Cu2S) com oxigênio gasoso. Nesta reação, além do cobre metálico, também é produzido o gás SO2. Uma certa empr

Química

IDECAN · 2012

O cobre metálico (Cu) é obtido pela reação do sulfeto de cobre sólido (Cu2S) com oxigênio gasoso. Nesta reação, além do cobre metálico, também é produzido o gás SO2. Uma certa empresa encontrou um depósito de mineral que contém determinado teor de sulfeto de cobre. Para cada 52,7 kg do mineral são obtidos 16,4 kg de cobre, numa reação de 100% de rendimento. Qual o percentual de impureza neste minério de cobre? (Considere: massas molares: Cu2S = 159 g/mol e o Cu = 64 g/mol.)

  1. 16,4 %
  2. 38,7 %
  3. 61,3 %
  4. 20,4 %
  5. 42,1 %
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Comece calculando a **fração de cobre** no sulfeto: 1 mol de \(Cu_2S\) (159 g) fornece 2 mol de Cu = \(2\times64=128\) g. Logo a fração em massa de Cu no sulfeto é \(128/159\approx0{,}804\) (80,4%).

Se foram obtidos 16,4 kg de Cu puro, a massa de \(Cu_2S\) requerida é \(16{,}4\ \text{kg}\times\frac{159}{128}\approx20{,}376\ \text{kg}\).

O minério inicial pesava 52,7 kg, então a fração de minério correspondente ao sulfeto é \(20{,}376/52{,}7\approx0{,}3867\) (38,67%).

O **percentual de impureza** é o resto do minério: \(1-0{,}3867=0{,}6133\), equivalente a **61,33%**, arredondado para **61,3%**, que é a resposta correta.

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