Foi misturado 0,25 L de uma solução aquosa de HCl 2,5 M com 350 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,5 M. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o caráter ácido-base

Gabarito

D

Comentário do professor

Moles iniciais: calcule \(n_{HCl}=2{,}5\ \text{mol/L}\times0{,}25\ \text{L}=0{,}625\ \text{mol}\) e \(n_{NaOH}=1{,}5\ \text{mol/L}\times0{,}35\ \text{L}=0{,}525\ \text{mol}\).

Reação e limitante: HCl + NaOH → NaCl + H2O (razão 1:1). O reagente limitante é NaOH (0,525 mol), que é totalmente consumido.

Sobra de ácido: sobra \(0{,}625-0{,}525=0{,}100\ \text{mol}\) de HCl.

Volume final: \(V_{total}=0{,}25+0{,}35=0{,}60\ \text{L}\).

Concentrações: excesso de HCl: \(0{,}100/0{,}600\approx0{,}167\ \text{mol/L}\) (≈ 0,17 mol/L). Sal formado (NaCl): \(0{,}525/0{,}600\approx0{,}875\ \text{mol/L}\) (≈ 0,88 mol/L).

Caráter da solução: como há sobra de HCl (ácido forte), a solução final é ácida.